Quando il nitrato d'argento (AgNO3) viene aggiunto al cloruro di bario (BaCl2), si verifica una reazione di doppio spostamento. Questa reazione porta alla formazione di un precipitato bianco di solfato di bario (BaSO4) e di una soluzione di nitrato di calcio (Ca(NO3)2). L’equazione chimica bilanciata per questa reazione è:

2AgNO3 + BaCl2 → BaSO4(s) + 2Ca(NO3)2

In questa reazione, gli ioni argento (Ag+) del nitrato d'argento si combinano con gli ioni solfato (SO42-) del cloruro di bario per formare solfato di bario, che è un composto insolubile e precipita dalla soluzione. Nel frattempo, gli ioni bario (Ba2+) del cloruro di bario si combinano con gli ioni nitrato (NO3-) del nitrato d'argento per formare nitrato di calcio, che rimane disciolto nella soluzione.

La formazione di solfato di bario come precipitato può essere osservata come aspetto torbido o lattiginoso nella miscela di reazione. Questo precipitato può essere filtrato dalla soluzione per ottenere solfato di bario puro, che è una sostanza comunemente usata in varie applicazioni come l'imaging a raggi X e come componente di vernici e pigmenti.