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    Quante moli di idrogeno gassoso verranno prodotte da 250,0 ml di HCl 3,0 M in un eccesso di Mg?
    L’equazione chimica bilanciata per la reazione tra HCl e Mg è:

    $$2HCl + Mg \rightarrow MgCl_2 + H_2$$

    Dall'equazione possiamo vedere che sono necessarie 2 moli di HCl per produrre 1 mole di idrogeno gassoso. Pertanto, il numero di moli di idrogeno gassoso prodotte da 250,0 ml di HCl 3,0 M può essere calcolato come segue:

    $$Molarità =\frac{Moli \ di \ Soluto}{Litri \ di \ Soluzione}$$

    $$Moli \ di \ HCl =Molarità \volte Litri \ di \ Soluzione$$

    $$Moli \ di \ HCl =3,0 M \volte 0,250 L =0,750 \ moli \ HCl$$

    $$Moli \ di \ H_2 =\frac{0,750 \ moli \ HCl}{2} =0,375 \ moli \ H_2$$

    Pertanto, da 250,0 ml di HCl 3,0 M in un eccesso di Mg verranno prodotte 0,375 moli di idrogeno gassoso.

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