Gli elementi nella tavola periodica sono organizzati in base al loro numero atomico, che è il numero di protoni nel nucleo di un atomo. Il numero atomico di un elemento determina le sue proprietà chimiche. La tavola periodica è organizzata in modo tale che gli elementi con proprietà chimiche simili siano raggruppati insieme.

Il primo elemento della tavola periodica, l'idrogeno, ha un numero atomico pari a 1. Ciò significa che un atomo di idrogeno ha un protone nel suo nucleo. Il secondo elemento, l'elio, ha numero atomico 2 e così via.

La tavola periodica è divisa in 18 colonne verticali, chiamate gruppi, e 7 righe orizzontali, chiamate periodi. I gruppi sono numerati da 1 a 18 da sinistra a destra e i periodi sono numerati da 1 a 7 dall'alto verso il basso.

Gli elementi dello stesso gruppo hanno proprietà chimiche simili perché hanno lo stesso numero di elettroni di valenza. Gli elettroni di valenza sono gli elettroni nel guscio più esterno di un atomo e sono responsabili del legame chimico.

Gli elementi nello stesso periodo hanno lo stesso numero di gusci elettronici. Il numero di gusci elettronici aumenta man mano che si scende lungo la tavola periodica.

La tavola periodica è uno strumento molto utile per organizzare e comprendere gli elementi chimici. Può essere utilizzato per prevedere le proprietà chimiche di un elemento in base alla sua posizione nella tabella.