Ecco una spiegazione più dettagliata:
* In una reazione redox, una specie subisce l'ossidazione (perdita di elettroni) mentre un'altra specie subisce una riduzione (guadagno di elettroni).
* L'agente riducente è la specie che subisce l'ossidazione. Dona elettroni all'agente ossidante, provocando la riduzione dell'agente ossidante.
* L'agente riducente è tipicamente un metallo o un composto che contiene un metallo in un basso stato di ossidazione. Esempi di agenti riducenti includono sodio metallico (Na), solfato di ferro (II) (FeSO4) e idrogeno gassoso (H2).
* Quando l'agente riducente cede elettroni all'agente ossidante, il suo stesso stato di ossidazione aumenta. Ad esempio, quando il solfato di ferro (II) viene ossidato, viene convertito in solfato di ferro (III).
Nel complesso, l'agente riducente in una reazione redox è responsabile del trasferimento di elettroni all'agente ossidante, provocando la riduzione dell'agente ossidante.
