La forza delle forze tra gli atomi in un legame covalente può essere quantificata dall'energia di dissociazione del legame. L'energia di dissociazione del legame è l'energia richiesta per rompere un singolo legame covalente tra due atomi in una molecola. Viene generalmente misurato in unità di kilojoule per mole (kJ/mol).

L'energia di dissociazione di un legame covalente dipende da diversi fattori, tra cui:

1. Elettronegatività: La differenza di elettronegatività tra i due atomi che formano il legame. Maggiore è la differenza di elettronegatività, più forte è il legame. Questo perché l'atomo più elettronegativo attrae gli elettroni con maggiore forza, creando un legame più forte.

2. Ordine delle obbligazioni: Il numero di coppie di elettroni condivise tra i due atomi. Più alto è l’ordine dei legami, più forte è il legame. Questo perché più coppie di elettroni significano più elettroni condivisi tra gli atomi, creando un'attrazione più forte.

3. Lunghezza del legame: La distanza tra i due atomi che formano il legame. Quanto più breve è la lunghezza del legame, tanto più forte è il legame. Questo perché più gli atomi sono vicini tra loro, più forte è l'attrazione tra loro.

In generale, i legami covalenti sono più forti dei legami ionici e dei legami idrogeno. I legami covalenti più forti si trovano tipicamente tra atomi con elevate differenze di elettronegatività e ordini di legame elevati.

Alcuni esempi di energie di dissociazione dei legami per legami covalenti comuni:

- Legame H-H:436 kJ/mol

- Legame C-C:348 kJ/mol

- Legame C-H:413 kJ/mol

- Legame NH:391 kJ/mol

- Legame OH:463 kJ/mol

Questi valori illustrano la gamma di forze di legame che possono esistere nei legami covalenti.