$$CaH_2 + 2H_2O → Ca(OH)_2 + 2H_2$$

Dato:

- Massa di idrogeno gassoso formato =4.850 g

Calcoli:

1. Innanzitutto, calcola le moli di gas idrogeno prodotte.

$$Moli \ di \ H_2 =4,850 \ g \ H_2 \times \frac{1 \ mol \ H_2}{2,016 \ g \ H_2} =2,406 \ mol \ H_2$$

2. Secondo l'equazione chimica bilanciata, 1 mole di idruro di calcio produce 2 moli di idrogeno gassoso. Quindi, le moli di idruro di calcio richieste possono essere calcolate come segue:

$$Moli \ di \ CaH_2 =2,406 \ mol \ H_2 \times \frac{1 \ mol \ CaH_2}{2 \ mol \ H_2} =1,203 \ mol \ CaH_2$$

3. Infine, riconvertiamo le moli di idruro di calcio in grammi utilizzando la sua massa molare (42,09 g/mol):

$$Massa \ di \ CaH_2 =1,203 \ mol \ CaH_2 \times 42,09 \ g/mol =50,64 \ g \ CaH_2$$

Conclusione:

Per produrre 4.850 grammi di idrogeno gassoso sono necessari circa 50,64 grammi di idruro di calcio.