In un solido, le particelle (atomi, molecole o ioni) sono mantenute in posizioni fisse da forti forze intermolecolari, come legami covalenti, legami ionici o legami metallici. Queste forti forze impediscono alle particelle di muoversi liberamente e di trasportare carica elettrica. Di conseguenza, i solidi generalmente non conducono elettricità.

Tuttavia, quando una sostanza viene fusa, le forze intermolecolari si indeboliscono o si interrompono e le particelle diventano libere di muoversi più facilmente. Ciò consente alle particelle di trasportare carica elettrica, motivo per cui le sostanze fuse possono condurre elettricità.

Ad esempio, il cloruro di sodio (NaCl) è un solido a temperatura ambiente e non conduce elettricità. Tuttavia, quando il cloruro di sodio viene fuso, gli ioni (Na+ e Cl-) sono liberi di muoversi e trasportare carica elettrica, consentendo alla sostanza fusa di condurre elettricità.

In sintesi, la differenza di conduttività tra sostanze solide e fuse è dovuta alla mobilità delle particelle. In un solido, le particelle sono fissate sul posto e non possono muoversi liberamente, impedendo il flusso di carica elettrica. In una sostanza fusa, le particelle sono libere di muoversi, consentendo loro di trasportare carica elettrica e condurre elettricità.