Acidi
Quando un acido viene sciolto in acqua, dona uno ione idrogeno (H+) alla molecola d'acqua. Questa reazione può essere rappresentata come segue:
HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A-(aq)
dove HA rappresenta l'acido, H2O rappresenta l'acqua, H3O+ rappresenta lo ione idronio e A- rappresenta l'anione dell'acido.
Lo ione idronio è responsabile del sapore acido degli acidi e della loro capacità di reagire con metalli e basi.
Basi
Quando una base viene sciolta in acqua, accetta uno ione idrogeno (H+) dalla molecola d'acqua. Questa reazione può essere rappresentata come segue:
B(aq) + H2O(l) → HB+(aq) + OH-(aq)
dove B rappresenta la base, H2O rappresenta l'acqua, HB+ rappresenta l'acido coniugato della base e OH- rappresenta lo ione idrossido.
Lo ione idrossido è responsabile del sapore amaro delle basi e della loro capacità di reagire con acidi e sali metallici.
Confronto tra acidi e basi
La tabella seguente riassume le principali differenze tra acidi e basi:
| Immobile | Acido | Fondo |
|---|---|---|
| Ione prodotto | Ione idronio (H3O+) | Ione idrossido (OH-) |
| Gusto | Acido | Amaro |
| Reazione con i metalli | Reagire per produrre gas idrogeno | Reagire per formare sali metallici |
| Reazione con basi | Reagire per formare acqua | Reagire per formare sali e acqua |
Reazioni di neutralizzazione
Quando un acido e una base vengono miscelati nelle giuste proporzioni, subiscono una reazione di neutralizzazione. Questa reazione porta alla formazione di acqua e di un sale. Il sale è composto dal catione della base e dall'anione dell'acido.
Le reazioni di neutralizzazione sono importanti in una varietà di processi chimici, come la produzione di fertilizzanti, la produzione di carta e il trattamento delle acque reflue.
