1. Tassi di reazione diretta e inversa:
All'equilibrio, la velocità di reazione diretta (formazione di prodotti) diventa uguale alla velocità di reazione inversa (formazione di reagenti). Ciò significa che le concentrazioni di reagenti e prodotti non cambiano nel tempo. Matematicamente, questo può essere espresso come:
Velocità di reazione diretta =velocità di reazione inversa
2. Costante di equilibrio (Kc o Kp):
La costante di equilibrio (Kc per reazioni basate sulla concentrazione e Kp per reazioni basate sulla pressione) è un valore costante che riflette la misura in cui una reazione procede in entrambe le direzioni. All'equilibrio, la costante di equilibrio rimane costante e il suo valore può essere calcolato utilizzando le concentrazioni di reagenti e prodotti.
Per una reazione generale:
aA + bB ⇌ cC + dD
L’espressione della costante di equilibrio è:
Kc =[C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b
dove [A], [B], [C] e [D] rappresentano le concentrazioni di equilibrio delle rispettive specie.
Si noti che per le reazioni gassose, la costante di equilibrio è espressa in termini di pressioni parziali invece che di concentrazioni.
Mantenendo uguali questi fattori, una reazione chimica reversibile raggiunge uno stato di equilibrio dinamico, dove l'interconversione tra reagenti e prodotti continua, ma la composizione complessiva del sistema rimane invariata.
