Quando si mescolano acqua e nitrato di ammonio, la temperatura diminuisce perché la reazione è endotermica. Ciò significa che la reazione assorbe calore dall'ambiente circostante per procedere. Il calore viene assorbito per rompere i legami nei reagenti (acqua e nitrato di ammonio) e formare nuovi legami nei prodotti (soluzione di nitrato di ammonio). Nel complesso, la reazione provoca una diminuzione della temperatura.

Ecco l'equazione chimica per la reazione tra acqua e nitrato di ammonio:

NH4NO3 (s) + H2O (l) → NH4NO3 (aq)

Come puoi vedere dall'equazione, i reagenti (nitrato di ammonio e acqua) sono sul lato sinistro dell'equazione, mentre i prodotti (soluzione di nitrato di ammonio) sono sul lato destro. Il calore viene assorbito dall'ambiente circostante per rompere i legami nei reagenti e formare nuovi legami nei prodotti.

La variazione di entalpia per questa reazione è positiva, il che significa che la reazione è endotermica. La variazione di entalpia è la quantità di calore che viene assorbita o rilasciata da una reazione. In questo caso la variazione di entalpia è positiva, il che significa che la reazione assorbe calore dall'ambiente circostante.

La diminuzione di temperatura che si osserva quando si mescolano acqua e nitrato di ammonio è dovuta al fatto che la reazione è endotermica. Il calore che viene assorbito dall'ambiente circostante per rompere i legami nei reagenti e formare nuovi legami nei prodotti provoca una diminuzione della temperatura.