La reazione tra gli ioni dicromato (Cr2O7^2-) e ioduro (I-) è una reazione di ossidoriduzione (redox), in cui lo ione dicromato agisce come agente ossidante e lo ione ioduro agisce come agente riducente. La reazione complessiva produce ioni cromo (III) (Cr3+), iodio (I2) e acqua (H2O). La reazione può essere rappresentata dalla seguente equazione chimica:

Cr2O7^2- (aq) + 6 I- (aq) + 14 H+ (aq) → 2 Cr3+ (aq) + 3 I2 (s) + 7 H2O (l)

In questa reazione, lo ione dicromato subisce una riduzione, dove il suo stato di ossidazione cambia da +6 a +3. Nel frattempo, lo ione ioduro subisce l'ossidazione, dove il suo stato di ossidazione cambia da -1 a 0 nello iodio elementare (I2).

La reazione prevede diversi passaggi e procede attraverso la formazione di prodotti intermedi. Inizialmente, uno degli atomi di cromo nello ione dicromato viene ridotto da +6 a +5, determinando la formazione di una specie intermedia di cromo (V). Questa specie intermedia reagisce quindi con gli ioni ioduro per formare ioni iodio e Cr3+. Gli atomi di iodio prodotti possono reagire ulteriormente per formare molecole di iodio biatomico (I2), che possono essere osservate come un precipitato marrone-arancione.

La reazione tra dicromato e ioduro è comunemente utilizzata in chimica analitica, in particolare per la rilevazione qualitativa degli ioni ioduro. È possibile osservare visivamente la formazione di un precipitato di iodio di colore marrone-arancione, che indica la presenza di ioduro in un campione. Inoltre, la cinetica di questa reazione è stata ampiamente studiata e trova applicazioni nello studio delle velocità e dei meccanismi di reazione.