La formula empirica di un composto contenente il 60,3% di magnesio e il 39,7% di ossigeno può essere determinata come segue:

1. Presupporre un campione di 100 grammi del composto. Ciò significa che abbiamo 60,3 grammi di magnesio e 39,7 grammi di ossigeno.

2. Convertire le masse in moli utilizzando le rispettive masse molari:

- Massa molare di Mg =24.305 g/mol

- Massa molare di O =16,00 g/mol

Moli di Mg =60,3 g / 24,305 g/mol =2,48 mol

Moli di O =39,7 g / 16,00 g/mol =2,48 mol

3. Determina il rapporto molare dividendo le moli di ciascun elemento per il numero più piccolo di moli:

Rapporto molare di Mg:2,48 mol / 2,48 mol =1

Rapporto molare di O:2,48 mol / 2,48 mol =1

4. Scrivi la formula empirica utilizzando i rapporti molari come pedici:

Formula empirica:MgO

Pertanto, la formula empirica del composto è MgO.