Nelle sostanze covalenti, la forza dei legami covalenti determina il punto di fusione. Più forti sono i legami covalenti, maggiore è l’energia necessaria per romperli e separare le molecole, con conseguente punto di fusione più elevato. Tuttavia, poiché le forze di van der Waals sono relativamente deboli nelle sostanze covalenti, l'energia richiesta per superare queste forze intermolecolari e consentire alle molecole di spostarsi l'una accanto all'altra è relativamente piccola.
Di conseguenza, le sostanze covalenti tendono ad avere punti di fusione inferiori rispetto alle sostanze ioniche o metalliche. Le sostanze ioniche e metalliche hanno forze intermolecolari più forti, come rispettivamente attrazioni elettrostatiche tra ioni o legami metallici. Queste forze intermolecolari più forti richiedono più energia per essere superate, portando a punti di fusione più elevati.
Il punto di fusione di una sostanza covalente dipende anche dal peso molecolare e dalla struttura molecolare. Molecole più grandi e strutture molecolari più complesse generalmente hanno forze di van der Waals più forti a causa della maggiore area superficiale per le interazioni intermolecolari. Pertanto, tendono ad avere punti di fusione più elevati rispetto alle molecole più piccole con strutture più semplici.
In sintesi, le sostanze covalenti hanno punti di fusione bassi perché le forze intermolecolari che tengono insieme le loro molecole sono forze di van der Waals relativamente deboli. Anche la forza dei legami covalenti all'interno delle molecole, il peso molecolare e la struttura molecolare svolgono un ruolo nel determinare il punto di fusione di una sostanza covalente.
