Sia $CO_2$ che $SO_2$ reagiscono con l'acqua per formare acidi, ma $SO_2$ produce un acido più forte.
$$CO_2(g) + H_2O(l) ⇌ H_2CO_3(aq)$$
$$H_2CO_3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO_3^-(aq); Ka_1 =4,5\volte10^{-7}$$
$$SO_2(g) + H_2O(l) \rightarrow H^+(aq) + HSO_3^-(aq)$$
$$HSO_3^-(aq) \rightarrow H^+(aq) + SO_3^{-2}(aq); Ka_2 =1,2 \volte 10^{-2}$$
L'acidità più forte dell'acido solforoso ($H_2SO_3$) rispetto all'acido carbonico ($H_2CO_3$) è dovuta alla maggiore stabilità dello ione solfato ($SO_3^{-2}$).
Pertanto, l'introduzione di una quantità uguale di $SO_2$ nell'acqua risulterà in un pH inferiore rispetto all'introduzione di una quantità uguale di $CO_2$.
