$$M_{HNO3} =\frac{M_{NaOH} \times V_{NaOH}}{V_{HNO3}}$$

Dove:

- \(M_{HNO3}\) è la molarità della soluzione HNO3

- \(M_{NaOH}\) è la molarità della soluzione di NaOH (data come 1,67 M)

- \(V_{NaOH}\) è il volume della soluzione di NaOH utilizzata (dato come 10,0 mL)

- \(V_{HNO3}\) è il volume della soluzione HNO3 utilizzata (20,0 mL)

Sostituendo i valori dati, otteniamo:

$$M_{HNO3} =\frac{1,67 \text{ M} \times 10,0 \text{ ml}}{20,0 \text{ ml}} =0,835 \text{ M}$$

Pertanto, la molarità della soluzione HNO3 è 0,835 M.