Per trovare la concentrazione di ioni idrossido ([OH-]) di una soluzione con un pH pari a 12,40, possiamo utilizzare la relazione tra pH e [OH-]:

pH =-log[H+]

E

[H+][OH-] =Kw

dove Kw è la costante del prodotto ionico per l'acqua (Kw =1,0 x 10^-14 a 25°C).

Innanzitutto, calcoliamo la concentrazione di ioni idrogeno ([H+]) utilizzando il pH indicato:

[H+] =10^(-pH)

[H+] =10^(-12,40)

[H+] =3,98 x 10^-13 M

Successivamente, utilizziamo la relazione [H+][OH-] =Kw per calcolare [OH-]:

[OH-] =Kw/[H+]

[OH-] =(1,0 x 10^-14)/(3,98 x 10^-13)

[OH-] =2,51 x 10^-2 M

Pertanto, la concentrazione di ioni idrossido della soluzione è 2,51 x 10^-2 M.