L'effervescenza osservata durante le reazioni è dovuta al rilascio di gas idrogeno (H2). Quando il nastro di magnesio (Mg) reagisce con l'acido cloridrico (HCl), subisce una reazione a spostamento singolo, in cui gli atomi di Mg sostituiscono gli atomi di idrogeno in HCl, con conseguente formazione di cloruro di magnesio (MgCl2) e gas idrogeno. L'equazione chimica per questa reazione è:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

D'altra parte, quando il nastro di magnesio reagisce con l'acido acetico (CH3COOH), un acido più debole rispetto a HCl, subisce anch'esso una reazione di spostamento singolo. Tuttavia, la reazione procede ad un ritmo più lento a causa della minore acidità dell'acido acetico. L'equazione chimica per questa reazione è:

Mg(s) + 2CH3COOH(aq) → Mg(CH3COO)2(aq) + H2(g)

Confrontando le due reazioni, la reazione tra Mg e HCl avviene in modo più vigoroso, determinando un'effervescenza più rapida. Questa differenza può essere attribuita alla forza degli acidi coinvolti. L'acido cloridrico è un acido forte che si dissocia completamente in acqua, rilasciando un'alta concentrazione di ioni idrogeno (H+). Questi ioni H+ reagiscono rapidamente con il Mg, portando alla rapida produzione di idrogeno gassoso e ad effervescenze più vigorose.

Al contrario, l’acido acetico è un acido debole che si dissocia solo parzialmente in acqua, rilasciando una minore concentrazione di ioni idrogeno. Ciò si traduce in una reazione più lenta con il Mg e in un rilascio meno vigoroso di idrogeno gassoso, che porta a meno effervescenza.