$$Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl_2(aq) + H_2(g)$$
Ora dobbiamo determinare il numero di moli di Mg in 5,2 grammi. Per fare ciò, dividiamo la massa di Mg per la sua massa molare. La massa molare del Mg è 24,31 g/mol.
$$5,2 \text{ g Mg} \times \frac{1 \text{ mol Mg}}{24,31 \text{ g Mg}} =0,214 \text{ mol Mg}$$
Secondo l'equazione chimica bilanciata, 1 mole di Mg reagisce con 2 moli di HCl. Pertanto occorrono 0,428 moli di HCl per reagire completamente con 5,2 grammi di Mg.
Infine dobbiamo determinare la massa di HCl che corrisponde a 0,428 moli. Per fare ciò moltiplichiamo il numero di moli per la massa molare di HCl. La massa molare dell'HCl è 36,46 g/mol.
$$0,428 \text{ mol HCl} \times 36,46 \text{ g HCl/mol} =15,6 \text{ g HCl}$$
Pertanto, la massa di HCl necessaria per reagire completamente con 5,2 grammi di Mg è 15,6 grammi.
