Gli elettroni di valenza sono più facili da rimuovere da un atomo rispetto agli elettroni del nucleo perché si trovano nel livello energetico più esterno dell'atomo. Ciò significa che sono più lontani dal nucleo e quindi subiscono meno carica positiva del nucleo. Il nucleo carico positivamente attrae gli elettroni carichi negativamente e gli elettroni di valenza sono più lontani da questa forza di attrazione rispetto agli elettroni del nucleo interno.

Inoltre, gli elettroni di valenza sono coinvolti nei legami chimici. Quando gli atomi formano legami chimici, condividono o trasferiscono elettroni di valenza. Ciò significa che gli elettroni di valenza sono trattenuti più liberamente nell’atomo rispetto agli elettroni del nucleo, che non sono coinvolti nei legami chimici.

L’energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo è chiamata energia di ionizzazione. L'energia di ionizzazione di un elettrone aumenta man mano che l'elettrone si avvicina al nucleo. Ciò significa che è necessaria più energia per rimuovere un elettrone dal nucleo rispetto a un elettrone di valenza.

In sintesi, gli elettroni di valenza sono più facili da rimuovere da un atomo rispetto agli elettroni del nucleo perché si trovano più lontani dal nucleo e sono meno coinvolti nei legami chimici.