Per calcolare la quantità di H2O e C3H6 che può essere formata da 6 C3H8O, dobbiamo conoscere l'equazione chimica bilanciata della reazione. L’equazione chimica bilanciata per la combustione di C3H8O è:

2C3H8O + 9O2 -> 6CO2 + 8H2O

Dall'equazione chimica bilanciata, possiamo vedere che per ogni 2 moli di C3H8O che reagiscono, vengono prodotte 8 moli di H2O. Pertanto, 6 moli di C3H8O produrranno 6 * 8 =48 moli di H2O.

La massa molare dell'H2O è 18 g/mol. Pertanto, 48 moli di H2O avranno una massa di 48 * 18 =864 g.

L'equazione chimica bilanciata mostra anche che per ogni 2 moli di C3H8O che reagiscono, vengono prodotte 6 moli di CO2. Pertanto, 6 moli di C3H8O produrranno 6 * 3 =18 moli di CO2.

La massa molare della CO2 è 44 g/mol. Pertanto, 18 moli di CO2 avranno una massa di 18 * 44 =792 g.

Pertanto la combustione di 6 moli di C3H8O produrrà 864 g di H2O e 792 g di CO2.