Le forze intermolecolari sono le forze che tengono insieme le molecole in un composto. Sono più deboli dei legami chimici, che tengono insieme gli atomi in una molecola. I legami idrogeno sono un tipo di forza intermolecolare che si verifica quando un atomo di idrogeno è legato a un atomo molto elettronegativo, come fluoro, ossigeno o azoto. L'atomo elettronegativo allontana gli elettroni dall'atomo di idrogeno, creando una carica parziale positiva sull'atomo di idrogeno. Questa carica parziale positiva può quindi attrarre la carica parziale negativa su un altro atomo elettronegativo, formando un legame idrogeno.
I legami idrogeno sono più forti di altre forze intermolecolari perché sono di natura elettrostatica. Le forze elettrostatiche sono più forti delle forze di van der Waals, che sono l’altro tipo di forza intermolecolare. Le forze di Van der Waals sono causate dalle fluttuazioni temporanee nelle nubi elettroniche delle molecole.
La forza di un legame idrogeno dipende dall'elettronegatività degli atomi coinvolti e dalla distanza tra gli atomi. Più gli atomi sono elettronegativi, più forte è il legame idrogeno. Minore è la distanza tra gli atomi, più forte è il legame idrogeno.
