Il cloruro di potassio (KCl) è un composto ionico composto da ioni potassio (K+) e cloruro (Cl-). Allo stato solido, il KCl non conduce elettricità perché gli ioni sono trattenuti in una struttura reticolare rigida e non possono muoversi liberamente. Quando KCl viene sciolto in acqua o fuso, gli ioni si separano e possono muoversi liberamente, consentendo al composto di condurre elettricità.

Nel KCl solido, gli ioni sono tenuti insieme da forti forze elettrostatiche. Queste forze impediscono agli ioni di muoversi, quindi il composto non può condurre elettricità. Quando KCl viene sciolto in acqua, le molecole d'acqua circondano gli ioni e disgregano le forze elettrostatiche. Ciò consente agli ioni di muoversi liberamente e il composto diventa un buon conduttore di elettricità.

La stessa cosa accade quando il KCl viene sciolto. Il calore derivante dal processo di fusione rompe le forze elettrostatiche tra gli ioni, consentendo loro di muoversi liberamente e condurre elettricità.

La differenza di conduttività tra KCl solido e fuso è dovuta alla differenza nella mobilità degli ioni. Allo stato solido gli ioni sono immobili e non possono condurre elettricità. Allo stato fuso gli ioni sono mobili e possono condurre elettricità.