I composti ionici generalmente non sono solubili in solventi non acquosi come la benzina perché questi solventi non hanno la polarità necessaria per sciogliere i legami ionici. La benzina, essendo un idrocarburo, è un solvente non polare. Ciò significa che le sue molecole non hanno una separazione di carica significativa e non sono attratte dalle particelle cariche.

Al contrario, i composti ionici sono composti da ioni con carica positiva e negativa che sono fortemente attratti l’uno dall’altro. Per dissolvere un composto ionico, le molecole del solvente devono essere in grado di superare queste forti attrazioni ioniche e circondare gli ioni per formare una sfera di solvatazione stabile. I solventi non polari come la benzina non hanno la capacità di farlo perché non interagiscono bene con le particelle cariche.

Di conseguenza, i composti ionici sono tipicamente solubili solo in solventi polari, come l’acqua, che hanno un’elevata costante dielettrica e possono effettivamente solvatare gli ioni.