1. Formazione di solfato di ferro:
Gli atomi di ferro (Fe) del metallo ferro reagiscono con gli ioni solfato (SO4^2-) del solfato di rame, dando luogo alla formazione di solfato di ferro (FeSO4). Questo composto è solubile in acqua e produce una soluzione di colore verde.
2. Spostamento del rame:
Quando gli atomi di ferro spostano gli ioni di rame (Cu^2+) dal composto di solfato di rame, si forma rame metallico. Questo rame si deposita sulla superficie del metallo ferroso sotto forma di un rivestimento bruno-rossastro.
3. Reazione Redox:
Questa reazione è un esempio di reazione redox, che coinvolge sia l'ossidazione che la riduzione. Il ferro subisce ossidazione poiché il suo stato di ossidazione cambia da 0 (nel ferro elementare) a +2 (nel solfato di ferro). D'altra parte, il rame subisce una riduzione poiché il suo stato di ossidazione diminuisce da +2 (nel solfato di rame) a 0 (nel rame metallico).
Reazione generale:
L’equazione chimica complessiva della reazione può essere scritta come:
Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
In sintesi, quando il ferro reagisce con il solfato di rame, si formano solfato di ferro e rame metallico. Gli atomi di ferro sostituiscono gli atomi di rame nel solfato di rame, portando alla formazione di una soluzione di solfato di ferro di colore verde e di un rivestimento di rame bruno-rossastro sul metallo ferroso.
