Solubilità: L'EDTA disodico è più solubile in acqua dell'EDTA. Questo perché gli ioni sodio nel sale bisodico aiutano a rompere i legami idrogeno tra le molecole EDTA, rendendole più solubili. La maggiore solubilità dell'EDTA disodico consente la preparazione di soluzioni a concentrazione più elevata, che possono essere vantaggiose per determinate applicazioni.
Stabilità: L'EDTA disodico è più stabile in soluzione dell'EDTA. L'EDTA può subire idrolisi in soluzioni acquose, che porta alla formazione di complessi metallici e al rilascio di protoni. Ciò può abbassare il pH della soluzione e ridurre l'efficacia dell'EDTA come agente chelante. Il sale bisodico dell'EDTA è meno suscettibile all'idrolisi, il che significa che può mantenere le sue proprietà chelanti su un intervallo più ampio di valori di pH.
pH: L'EDTA disodico ha un pH più elevato dell'EDTA. Questo perché gli ioni sodio presenti nel sale bisodico aiutano a neutralizzare i protoni rilasciati dalle molecole EDTA. Il pH più elevato dell'EDTA disodico lo rende meno corrosivo per le superfici metalliche e i tessuti biologici. Questa può essere una considerazione importante nelle applicazioni in cui l'EDTA viene utilizzato come agente detergente o nelle procedure mediche.
Nel complesso, la solubilità, la stabilità e il pH più elevati dell'EDTA disodico lo rendono la scelta preferita per molte applicazioni.
