Il gruppo acetile (-COCH3) nell'acido o-acetilbenzoico è un gruppo che attrae elettroni. Ritira elettroni dall'anello benzenico, il che rende più acido l'atomo di idrogeno sul gruppo dell'acido carbossilico. Ciò significa che l'acido o-acetilbenzoico perderà più facilmente il suo ione idrogeno (H+), determinando un pH più basso.

Al contrario, l'acido benzoico non ha gruppi elettron-attrattori sull'anello benzenico. Ciò significa che l'atomo di idrogeno sul gruppo dell'acido carbossilico è meno acido e l'acido benzoico non perderà il suo ione idrogeno con la stessa facilità dell'acido o-acetilbenzoico. Di conseguenza, l'acido benzoico avrà un pH più elevato.

La differenza di acidità tra acido benzoico e acido o-acetilbenzoico può essere vista nei loro valori pKa. Il pKa dell'acido benzoico è 4,20, mentre il pKa dell'acido o-acetilbenzoico è 3,45. Il valore pKa più basso dell'acido o-acetilbenzoico indica che è più acido dell'acido benzoico.