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O=S=O
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La teoria VSEPR prevede che la geometria molecolare di SO3 dovrebbe essere piramidale trigonale. Questo perché l'atomo di zolfo ha tre coppie di elettroni legati agli atomi e una coppia di elettroni solitaria. Le tre coppie di elettroni legati sono disposte su un piano trigonale e la coppia solitaria di elettroni si trova nella parte superiore della piramide.
L'angolo di legame in SO3 è di 120 gradi. Questo perché i tre atomi di ossigeno sono disposti su un piano trigonale e la coppia solitaria di elettroni sull'atomo di zolfo respinge gli atomi di ossigeno, facendoli avvicinare.
La molecola SO3 è polare perché l'atomo di zolfo è più elettronegativo degli atomi di ossigeno. Ciò significa che gli elettroni nei legami S-O vengono attratti verso l'atomo di zolfo, creando una carica parziale positiva sull'atomo di zolfo e una carica parziale negativa su ciascuno degli atomi di ossigeno.
Il momento di dipolo di SO3 è 1,61 D. Questo perché i tre legami S-O sono disposti su un piano trigonale e la coppia solitaria di elettroni sull'atomo di zolfo si trova nella parte superiore della piramide. Ciò crea una carica positiva netta sull'atomo di zolfo e una carica negativa netta sui tre atomi di ossigeno.
