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    Perché NaF n MgO sono composti isomorfi?
    Fluoruro di sodio (NaF) e ossido di magnesio (MgO) non sono composti isomorfi. Hanno strutture cristalline diverse e non sono in grado di formare soluzioni solide tra loro.

    Isomorfismo è la capacità di due o più composti di cristallizzare nella stessa struttura cristallina. Perché ciò accada, i composti devono avere formule chimiche e raggi ionici simili. NaF ha una struttura cristallina cubica, mentre MgO ha una struttura cristallina cubica compattata. I raggi ionici degli ioni Na+ e F- sono rispettivamente 0,95 Å e 1,36 Å, mentre i raggi ionici degli ioni Mg2+ e O2- sono rispettivamente 0,66 Å e 1,40 Å. La differenza nei raggi ionici tra gli ioni Na+ e F- è inferiore alla differenza nei raggi ionici tra gli ioni Mg2+ e O2-. Ciò significa che è più probabile che NaF formi una soluzione solida con un composto che ha una struttura cristallina cubica e raggi ionici simili, come il cloruro di potassio (KCl).

    Al contrario, è più probabile che MgO formi una soluzione solida con un composto che ha una struttura cristallina cubica compatta e raggi ionici simili, come l'ossido di calcio (CaO).

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