Legami ionici sono formati dall'attrazione elettrostatica tra ioni caricati positivamente e negativamente. Legami covalenti sono formati dalla condivisione di elettroni tra due atomi. Legami idrogeno sono formati dall'attrazione elettrostatica tra un atomo di idrogeno e un atomo elettronegativo, come ossigeno, azoto o fluoro.

Le principali differenze tra legami ionici, covalenti e idrogeno sono:

* Forza: I legami ionici sono il tipo di legame più forte, seguiti dai legami covalenti e poi dai legami idrogeno.

* Direzionalità: I legami ionici e covalenti sono direzionali, nel senso che hanno un orientamento specifico nello spazio. I legami idrogeno non sono direzionali, nel senso che possono formarsi in qualsiasi direzione.

* Numero di obbligazioni: I legami ionici e covalenti possono formarsi solo tra due atomi, mentre i legami idrogeno possono formarsi tra più atomi.

* Polarità: I legami ionici e covalenti sono polari, il che significa che hanno un'estremità positiva e una negativa. I legami idrogeno non sono polari, il che significa che non hanno un'estremità positiva o negativa.

La tabella seguente riassume le differenze chiave tra legami ionici, covalenti e idrogeno:

| Immobile | Legame ionico | Legame covalente | Legame idrogeno |

|---|---|---|---|

| Forza | Forte | Forte | Debole |

| Direzionalità | Direzionale | Direzionale | Non direzionale |

| Numero di obbligazioni | 2 atomi | 2 atomi | Atomi multipli |

| Polarità | Polare | Polare | Non polare |

I legami ionici, covalenti e idrogeno sono tutti tipi importanti di legami che svolgono un ruolo nella struttura e nella funzione di molecole e materiali.