Nel cloruro di potassio (KCl), il legame presente è prevalentemente di tipo ionico. Questo tipo di legame comporta l'attrazione elettrostatica tra ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni). In KCl, gli atomi di potassio (K) perdono un elettrone a favore degli atomi di cloro (Cl), con conseguente formazione rispettivamente di ioni K+ e Cl-. Questi ioni vengono quindi attratti l'uno dall'altro a causa delle loro cariche opposte, portando alla formazione di un composto ionico stabile.

Il legame ionico nel KCl deriva dalla significativa differenza di elettronegatività tra potassio e cloro. L’elettronegatività si riferisce alla capacità di un atomo di attrarre verso di sé gli elettroni quando è legato ad un altro atomo. Il cloro ha un'elettronegatività maggiore del potassio, il che significa che ha una maggiore attrazione per gli elettroni. Questa differenza di elettronegatività porta al trasferimento di elettroni dal potassio al cloro, con conseguente formazione di ioni e legami ionici.

Le forti forze elettrostatiche tra gli ioni K+ e Cl- tengono insieme la struttura cristallina di KCl, conferendogli una disposizione reticolare rigida. La disposizione regolare degli ioni nel KCl determina le sue proprietà caratteristiche, come punti di fusione e di ebollizione elevati, buona conduttività elettrica quando disciolto o fuso e fragilità.