Legame ionico :Nel legame ionico, gli atomi raggiungono la stabilità trasferendo elettroni da o verso altri atomi, con conseguente formazione di ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni). L'attrazione elettrostatica tra gli ioni di carica opposta tiene insieme il composto ionico. Ad esempio, nel cloruro di sodio (NaCl), il sodio cede un elettrone al cloro, formando ioni Na+ e Cl-. La forte attrazione elettrostatica tra gli ioni Na+ e Cl- porta alla formazione di un composto ionico stabile.

Legame covalente :Nel legame covalente, gli atomi raggiungono la stabilità condividendo gli elettroni. Quando gli atomi condividono gli elettroni, formano un legame covalente. Questa coppia di elettroni condivisa si trova tra i nuclei degli atomi legati, creando una regione ad alta densità elettronica. L'attrazione tra i nuclei carichi positivamente e gli elettroni carichi negativamente tiene insieme gli atomi. Ad esempio, nella molecola covalente del metano (CH4), ciascun atomo di carbonio condivide quattro elettroni con quattro atomi di idrogeno, formando quattro legami covalenti. La condivisione degli elettroni si traduce in una molecola stabile.

Ecco una tabella che riassume le differenze chiave tra legame ionico e covalente:

| Immobile | Legame ionico | Legame covalente |

|---|---|---|

| Trasferimento di elettroni | Trasferimento completo di elettroni da un atomo all'altro | Condivisione di elettroni tra atomi |

| Tipo di obbligazione | Attrazione elettrostatica tra ioni di carica opposta | Attrazione tra nuclei carichi positivamente ed elettroni carichi negativamente condivisi tra atomi |

| Formazione di ioni | Forma ioni (cationi e anioni) | Non forma ioni |

| Esempi | Cloruro di sodio (NaCl), ioduro di potassio (KI), ossido di calcio (CaO) | Metano (CH4), acqua (H2O), anidride carbonica (CO2) |