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    La molecola SCl2 è polare o apolare?
    Per determinare la polarità di SCl2, dobbiamo considerare la differenza di elettronegatività tra gli atomi di zolfo e cloro. L’elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre verso di sé gli elettroni. In SCl2, lo zolfo è l'atomo centrale e ad esso sono attaccati atomi di cloro.

    L'elettronegatività dello zolfo è 2,58, mentre l'elettronegatività del cloro è 3,0. Ciò significa che gli atomi di cloro hanno un'elettronegatività maggiore rispetto allo zolfo. Di conseguenza, gli elettroni nei legami S-Cl vengono attratti maggiormente verso gli atomi di cloro, creando una carica parziale negativa sugli atomi di cloro e una carica parziale positiva sull'atomo di zolfo.

    La differenza di elettronegatività tra zolfo e cloro è 0,42 (3,0 - 2,58). Questo valore è abbastanza significativo da creare un legame polare. Tuttavia, poiché la molecola ha una forma lineare, i due legami polari S-Cl si annullano a vicenda, risultando in una molecola non polare.

    Pertanto, SCl2 è una molecola non polare.

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