Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2(g)
In questa reazione:
- Il magnesio (Mg) nella sua forma solida è il metallo reagente.
- L'acido solforico diluito (H2SO4), che è una soluzione acquosa, è l'acido reagente.
La reazione prevede una singola reazione di spostamento o sostituzione. Ecco cosa succede:
1. Gli atomi di magnesio (Mg) nella forma solida perdono i loro due elettroni più esterni, diventando ciascuno ioni Mg2+.
2. Gli elettroni persi dagli atomi di magnesio vengono trasferiti agli ioni idrogeno (H+) nella soluzione di acido solforico, riducendoli a gas idrogeno (H2).
3. Gli ioni Mg2+ caricati positivamente si combinano con gli ioni solfato (SO42-) caricati negativamente dell'acido solforico per formare solfato di magnesio (MgSO4), che si dissolve nella soluzione.
Di conseguenza, si forma solfato di magnesio (MgSO4), un sale solubile, e come sottoprodotto viene rilasciato idrogeno gassoso (H2). Questa reazione è comunemente osservata durante dimostrazioni di laboratorio o esperimenti che coinvolgono la reattività dei metalli con gli acidi.
