1. Innalzamento del punto di ebollizione: Quando il sale viene sciolto nell'acqua, il punto di ebollizione dell'acqua aumenta. Ciò significa che l'acqua deve essere riscaldata a una temperatura più elevata per raggiungere il punto di ebollizione. Ad esempio, l'aggiunta di un grammo di sale a 100 grammi di acqua aumenta il punto di ebollizione dell'acqua di circa 0,52 gradi Celsius (0,94 gradi Fahrenheit).
2. Depressione del punto di congelamento: Al contrario, l’aggiunta di sale all’acqua abbassa il punto di congelamento dell’acqua. Ciò significa che l'acqua deve essere raffreddata a una temperatura inferiore per congelare. Lo stesso grammo di sale aggiunto a 100 grammi di acqua come nell'esempio precedente abbassa il punto di congelamento di circa 0,59 gradi Celsius (1,06 gradi Fahrenheit).
3. Capacità termica specifica: Il calore specifico di una sostanza rappresenta la quantità di calore necessaria per aumentare di un grado Celsius la temperatura di un grammo di quella sostanza. Quando il sale viene sciolto nell'acqua, il calore specifico della soluzione diminuisce. Ciò significa che è necessaria più energia per aumentare la temperatura della soluzione di acqua salata della stessa quantità rispetto all'acqua pura.
I cambiamenti nel punto di ebollizione, nel punto di congelamento e nella capacità termica specifica quando il sale viene aggiunto all'acqua sono tutti legati alle interazioni tra gli ioni del sale (Na+ e Cl-) e le molecole d'acqua. Queste interazioni influenzano la struttura molecolare e le proprietà dell’acqua, portando ai cambiamenti osservati nel comportamento legato alla temperatura.
Vale la pena notare che l'entità di questi effetti della temperatura dipende dalla concentrazione di sale nell'acqua. Concentrazioni più elevate di sale determinano cambiamenti più significativi nel punto di ebollizione, nel punto di congelamento e nella capacità termica specifica.
