HCl + KOH → KCl + H2O

Passaggio 2:converti il ​​volume di HCl da millilitri a litri.

65 ml di HCl =0,065 L di HCl

Passaggio 3:calcola il numero di moli di HCl nella soluzione da 0,065 L.

n(HCl) =c(HCl) × V(HCl)

n(HCl) =0,15 mol/L × 0,065 L

n(HCl) =0,00975 mol di HCl

Passaggio 4:utilizza il rapporto molare dell'equazione chimica bilanciata per calcolare il numero di moli di KOH necessarie per raggiungere il punto equivalente.

Dall'equazione chimica bilanciata sappiamo che 1 mole di HCl reagisce con 1 mole di KOH. Pertanto, anche il numero di moli di KOH richiesto è 0,00975 mol.

Passaggio 5:calcolare la concentrazione della soluzione KOH.

c(KOH) =n(KOH) / V(KOH)

c(KOH) =0,00975 mol/0,044 L

c(KOH) =0,2216 mol/L o 0,222 M

Pertanto, la concentrazione della soluzione KOH è 0,222 M.