Le celle a combustibile generano elettricità attraverso reazioni elettrochimiche tra idrogeno e ossigeno. L’idrogeno viene utilizzato come combustibile perché ha la densità energetica più alta di qualsiasi altro combustibile. Ha anche un'elevata attività elettrochimica, il che significa che può facilmente cedere i suoi elettroni per produrre elettricità.
Nessun'altra sostanza può eguagliare la combinazione di alta densità energetica ed elevata attività elettrochimica offerta dall'idrogeno. Altri potenziali combustibili candidati, come il gas naturale o il metanolo, hanno densità di energia inferiori e sono più difficili da ossidare. Ciò significa che richiederebbero serbatoi di stoccaggio del carburante più grandi e produrrebbero meno elettricità per unità di volume.
Inoltre, l’idrogeno è un combustibile pulito che produce solo vapore acqueo come sottoprodotto della sua reazione con l’ossigeno. Ciò lo rende un’alternativa ecologica ai combustibili fossili.
Pertanto, anche se è possibile utilizzare altre sostanze nelle celle a combustibile, nessuna di esse offre gli stessi vantaggi dell’idrogeno. L’idrogeno rimane la scelta migliore per la tecnologia delle celle a combustibile.
