Il momento di dipolo di una molecola è una misura della separazione netta di carica all'interno della molecola. Nell'idruro di berillio (BeH2), i legami tra berillio e idrogeno sono polari a causa della differenza di elettronegatività tra i due atomi. Il berillio è meno elettronegativo dell'idrogeno, quindi gli elettroni nei legami Be-H vengono attratti verso gli atomi di idrogeno, creando una carica parziale positiva sul berillio e una carica parziale negativa sull'idrogeno.

Tuttavia, l'idruro di berillio è una molecola lineare, il che significa che i momenti di dipolo dei due legami Be-H si annullano a vicenda. Questo perché i momenti di dipolo dei due legami sono uguali in grandezza ma opposti in direzione. Di conseguenza, il momento dipolare netto della molecola di idruro di berillio è zero.

In generale, il momento di dipolo di una molecola è determinato dalla polarità dei legami e dalla geometria della molecola. Se la molecola è simmetrica, i momenti di dipolo dei singoli legami si annulleranno a vicenda e il momento di dipolo netto sarà zero.