Quando la soluzione di cloruro di bario viene combinata con la soluzione di solfato di sodio, avviene una reazione chimica che porta alla formazione di un precipitato di soluzione di solfato di bario (BaSO₄) e cloruro di sodio (NaCl):

BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)

In questa reazione, gli ioni bario caricati positivamente (Ba²⁺) del cloruro di bario si combinano con gli ioni solfato caricati negativamente (SO₄²⁻) del solfato di sodio per formare solfato di bario insolubile. Questo composto precipita dalla soluzione a causa della sua bassa solubilità in acqua.

I restanti ioni sodio e cloruro rimangono nella soluzione come cloruro di sodio, che è solubile in acqua. La reazione complessiva porta alla formazione di un precipitato bianco e solido di solfato di bario e di una soluzione limpida di cloruro di sodio.