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    Bilanciare l'equazione mg no3 2 forma mgo più no2 o2?
    L’equazione sbilanciata è:

    $$Mg(NO_3)_2 \rightarrow MgO + NO_2 + O_2$$

    Per bilanciare l'equazione, dobbiamo assicurarci che il numero di atomi di ciascun elemento sia lo stesso su entrambi i lati dell'equazione.

    Iniziamo bilanciando il numero di atomi di azoto. Ci sono due atomi di azoto sul lato sinistro dell'equazione e un atomo di azoto sul lato destro. Per bilanciare questo, dobbiamo aggiungere un coefficiente pari a 2 davanti alla molecola $NO_2$:

    $$Mg(NO_3)_2 \rightarrow MgO + 2NO_2 + O_2$$

    Ora bilanciamo il numero di atomi di ossigeno. Ci sono sei atomi di ossigeno sul lato sinistro dell'equazione e cinque atomi di ossigeno sul lato destro. Per bilanciare questo, dobbiamo aggiungere un coefficiente pari a 2 davanti alla molecola $O_2$:

    $$Mg(NO_3)_2 \rightarrow MgO + 2NO_2 + 2O_2$$

    Infine, bilanciamo il numero di atomi di magnesio. C'è un atomo di magnesio sul lato sinistro dell'equazione e un atomo di magnesio sul lato destro. L’equazione ora è bilanciata:

    $$Mg(NO_3)_2 \rightarrow MgO + 2NO_2 + 2O_2$$

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