Ad esempio, nel cloruro di sodio (NaCl), gli ioni sodio hanno una carica pari a +1 e gli ioni cloruro hanno una carica pari a -1. La distanza tra gli ioni è relativamente piccola, quindi l'attrazione tra loro è forte. Questa forte attrazione tiene insieme il composto NaCl e lo rende solido a temperatura ambiente.
Al contrario, nello ioduro di potassio (KI), gli ioni potassio hanno una carica pari a +1 e gli ioni ioduro hanno una carica pari a -1. Tuttavia, la distanza tra gli ioni nel KI è maggiore della distanza tra gli ioni nel NaCl. Ciò significa che l'attrazione tra gli ioni nel KI è più debole dell'attrazione tra gli ioni nel NaCl. Di conseguenza, KI è un liquido a temperatura ambiente.
Pertanto, le attrazioni tra cationi e anioni tengono insieme i composti ionici. La forza di queste attrazioni dipende dalle cariche degli ioni e dalla distanza tra loro. Quanto maggiori sono le cariche degli ioni e quanto minore è la distanza tra loro, tanto più forte è l'attrazione e quanto più saldamente il composto è tenuto insieme.
