2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
In questa reazione, gli atomi di alluminio perdono tre elettroni a favore degli atomi di idrogeno, formando ioni Al3+ e molecole H2. Gli ioni Al3+ si combinano quindi con gli ioni Cl- di HCl per formare cloruro di alluminio.
La reazione tra HCl e foglio di alluminio è esotermica, nel senso che rilascia calore. L'idrogeno gassoso prodotto durante la reazione è infiammabile e può bruciare se acceso.
Per evitare potenziali pericoli, è importante maneggiare con cura l'acido cloridrico e il foglio di alluminio. Indossare sempre guanti e protezioni per gli occhi quando si lavora con questi materiali e assicurarsi che l'esperimento sia condotto in un'area ben ventilata.
