Quando il nitrato d'argento acquoso (AgNO3) viene miscelato con l'ammoniaca acquosa (NH3), si verifica una reazione chimica che porta alla formazione di un precipitato bianco di ossido d'argento (I) (Ag2O) e nitrato di ammonio (NH4NO3) come prodotto solubile. L’equazione chimica bilanciata per questa reazione è:

2AgNO3(aq) + 2NH3(aq) + H2O(l) → Ag2O(s) + 2NH4NO3(aq)

La reazione può essere descritta come segue:

1. Inizialmente nella soluzione sono presenti gli ioni argento (Ag+) dell'AgNO3.

2. Quando si aggiunge ammoniaca (NH3), reagisce con l'acqua per formare idrossido di ammonio (NH4OH), una base debole, che rilascia ioni idrossido (OH-).

3. Gli ioni idrossido reagiscono quindi con gli ioni argento per formare un precipitato di ossido d'argento (I) (Ag2O), che è insolubile in acqua e si presenta come un solido bianco.

4. Contemporaneamente si forma il nitrato di ammonio (NH4NO3) come prodotto solubile, che rimane disciolto nella soluzione.

Nel complesso la reazione porta alla formazione di un precipitato bianco di ossido di argento (I), mentre il nitrato di ammonio rimane disciolto nella soluzione.