Per determinare le moli di cationi presenti in 1,30 mol di K2SO4, dobbiamo considerare la stechiometria del composto. K2SO4 è costituito da due ioni K+ (cationi) e uno ione SO42- (anione).

In 1 mole di K2SO4 ci sono 2 moli di ioni K+. Pertanto in 1,30 mol di K2SO4 ci saranno:

$$2 \ mol \ K^+ \ ioni \ / 1 \ mol \ K_2SO_4 \times 1,30 \ mol \ K_2SO_4 =2,60 \ mol \ K^+$$

Inoltre, in 1 mole di K2SO4 è presente 1 mole di ioni SO42-. Tuttavia, poiché siamo interessati alle moli totali dei cationi, non conteremo le moli degli anioni.

Pertanto in 1,30 mol di K2SO4 ci sono 2,60 mol di cationi.