Un elettrolita forte si dissocia completamente in ioni in una soluzione. Un elettrolita debole si dissocia solo parzialmente in ioni.
La dissociazione dell'acido acetico in acqua può essere rappresentata dalla seguente equazione:
$$CH_3COOH_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons CH_3COO_{(aq)}^- + H_3O_{(aq)}^+$$
All'equilibrio, solo una piccola frazione di molecole di acido acetico viene dissociata, quindi la concentrazione di ioni rimane bassa, il che significa che l'acido acetico è un elettrolita debole.
