Per determinare il pH della soluzione HBr possiamo utilizzare la relazione tra la concentrazione di ioni idrogeno (H+) e il pH:

$$pH =-\log_{10}[H+]$$

Dato che [H+] =2,1 x 10-6 M, possiamo sostituire questo valore nell'equazione:

$$pH =-\log_{10}(2.1 \times 10^{-6})$$

$$pH =5,68$$

Pertanto, il pH della soluzione HBr è circa 5,68.