La reattività dei metalli con altri metalli dipende da una serie di fattori, tra cui l'elettronegatività dei metalli, i loro raggi atomici e le loro strutture cristalline. L’elettronegatività è una misura della capacità di un atomo di attrarre gli elettroni. I metalli con elevata elettronegatività, come oro e argento, sono meno reattivi dei metalli con bassa elettronegatività, come sodio e potassio. Il raggio atomico è una misura della dimensione di un atomo. I metalli con un grande raggio atomico, come il cesio e il rubidio, sono più reattivi dei metalli con un piccolo raggio atomico, come il berillio e il magnesio. La struttura cristallina è la disposizione degli atomi in un solido. I metalli con strutture cristalline compatte, come cubico a facce centrate (fcc) ed esagonale chiuso (hcp), sono più reattivi dei metalli con strutture cristalline a pacchetto aperto, come cubico a corpo centrato (bcc).