L'acido metaborico e i tetrapiroacidi sono instabili in soluzione perché subiscono reazioni di idrolisi per formare rispettivamente acido borico e acido piroborico. Queste reazioni di idrolisi sono guidate dall'elevata reattività dei legami B-O in questi composti, che sono suscettibili all'attacco delle molecole d'acqua.

Nel caso dell'acido metaborico, la reazione di idrolisi può essere rappresentata come segue:

H3BO3 + H2O → B(OH)4- + H+

Questa reazione porta alla formazione di acido borico (B(OH)3) e di uno ione idrogeno (H+). Il tetrapiroacido subisce una reazione di idrolisi simile per formare acido piroborico (H2B4O7) e ioni idrogeno:

H2B4O7 + H2O → 2B(OH)4- + 2H+

Queste reazioni di idrolisi sono tipicamente lente a temperatura ambiente, ma possono essere accelerate dalla presenza di acidi o basi, che possono catalizzare le reazioni. Di conseguenza, l'acido metaborico e i tetrapiroacidi non vengono generalmente utilizzati in applicazioni in cui saranno esposti all'acqua o ad altre fonti di umidità.