Le molecole di olio sono non polari, nel senso che non hanno una carica elettrica netta. Questa non polarità li rende immiscibili con l'acqua, una molecola polare. Quando l'olio viene versato nell'acqua, le molecole di olio formano goccioline che galleggiano sulla superficie dell'acqua a causa della loro minore densità. Maggiore è la non polarità delle molecole di olio, meno solubili saranno in acqua e più facile sarà rimuoverle. Questo è il motivo per cui gli oli vegetali, che sono altamente non polari, possono essere facilmente rimossi dall'acqua, mentre gli alcoli, che sono più polari, sono più difficili da rimuovere.

La natura non polare delle molecole di olio aiuta anche quando si utilizzano detersivi o altri agenti detergenti per rimuovere l'olio dall'acqua. Questi detergenti sono composti da molecole che hanno estremità sia polari che non polari, rendendole anfifiliche. Le estremità non polari di queste molecole possono interagire con le molecole di olio, mentre le estremità polari possono interagire con le molecole d'acqua. Questa interazione aiuta a emulsionare l'olio, scomponendolo in goccioline più piccole che possono essere rimosse più facilmente dall'acqua.

In sintesi, il carattere non polare delle molecole di olio aiuta nella loro rimozione dall’acqua perché:

- Le molecole di olio sono immiscibili con l'acqua, quindi formeranno goccioline che galleggiano sulla superficie.

- Detergenti e altri agenti pulenti possono interagire con le molecole di olio e scomporle in goccioline più piccole più facili da rimuovere.