1. Tornasole:
- Il tornasole si ottiene dai licheni ed è disponibile in due forme:tornasole rosso e tornasole blu.
- La tornasole rossa diventa blu in presenza di una base e rimane rossa in presenza di un acido.
- La tornasole blu diventa rossa in presenza di un acido e rimane blu in presenza di una base.
2. Fenolftaleina:
- La fenolftaleina è un indicatore incolore che vira al rosa in presenza di una base.
- Resta incolore in presenza di un acido.
3. Arancio metilico:
- L'arancio metilico è un indicatore rosso-arancio che diventa giallo in presenza di un acido.
- Resta rosso-arancio in presenza di una base.
4. Curcuma:
- La curcuma è una spezia comunemente usata in cucina e si ottiene dalla pianta della curcuma.
- Se utilizzata come indicatore, la curcuma diventa gialla in presenza di un acido e bruno-rossastra in presenza di una base.
5. Succo di cavolo rosso:
- Il succo di cavolo rosso è un indicatore naturale versatile che può assumere vari colori a seconda del pH.
- Diventa rosso in soluzioni acide, viola in soluzioni neutre e giallo-verdastro in soluzioni basiche.
La capacità di questi indicatori naturali di cambiare colore è dovuta alla loro struttura chimica. Le molecole indicatrici contengono gruppi funzionali che subiscono protonazione (guadagnando H+) o deprotonazione (perdendo H+) in risposta ai cambiamenti del pH. Questi processi di protonazione o deprotonazione portano a cambiamenti nella configurazione elettronica delle molecole indicatrici, con conseguenti cambiamenti di colore osservati.
È importante notare che gli intervalli di pH ai quali questi indicatori cambiano colore possono variare leggermente e, pertanto, è essenziale calibrare gli indicatori o fare riferimento alle tabelle dei colori standard per garantire una determinazione accurata del pH.
