Il sodio e il fluoro sono molto reattivi perché hanno rispettivamente una bassa energia di ionizzazione e un'elevata elettronegatività. Ciò significa che gli atomi di sodio possono facilmente perdere il loro elettrone più esterno per formare uno ione con carica positiva (Na+), mentre gli atomi di fluoro possono facilmente accettare un elettrone per formare uno ione con carica negativa (F-). Questi ioni vengono quindi attratti l'uno dall'altro per formare un composto stabile, come il fluoruro di sodio (NaF).

Al contrario, il neon ha un'elevata energia di ionizzazione e una bassa elettronegatività, il che significa che è difficile rimuovere un elettrone da un atomo di neon ed è difficile per un atomo di neon accettare un elettrone. Ciò rende il neon molto poco reattivo e non forma composti stabili con altri elementi.

Ecco una tabella che riassume le principali differenze tra sodio, fluoro e neon:

| Elemento | Energia di ionizzazione (eV) | Elettronegatività | Reattività |

|---|---|---|---|

| Sodio | 5.14| 0,93| Molto reattivo |

| Fluoro | 17:42| 3,98 | Molto reattivo |

| Neon | 21:56| 0,0 | Quasi nessuna reattività |